[Właściwości] [Otrzymywanie] [Związki] [Izotopy]

---

Najpospolitsza struktura krystaliczna pierwiastka

Nazwa Siarka Nazwa łacińska Sulfur Symbol S Liczba atomowa 16 Masa atomowa 32,06 Temperatura topnienia 112,8°C (siarka rombowa) 119,0°C (siarka jednoskośna) Temperatura wrzenia 444,6°C Gęstość względna 2,07 (20°C) (siarka rombowa) 1,957 (20°C) (siarka jednoskośna) Stopnie utlenienia -II,IV,VI Konfiguracja elektronowa [Ne]3s23p4

---

• Siarka była znana już w starożytności; do pierwiastków zaliczył ją Antoine Lavoisier w 1777 r.
• Jasnożółta, krucha substancja stała, bez smaku i zapachu

---

_____Siarka była znana w starożytności i nikogo nie można uzna za jej odkrywcę. Zasługą Lavoisiera jest przekonanie współczesnych mu badaczy, że siarka to prawdziwy pierwiastek chemiczny.
_____Siarka zajmuje dziesiąte miejsce, jeżeli chodzi o rozpowszechnienie jej we Wszechświecie.

Właściwości

_____Siarka, nawet w stanie wolnym, jest dość pospolita. Można ją ogólnie opisać jako jasnożółtą, kruchą substancję stałą, pozbawioną smaku i zapachu. Niekiedy jednak wydaje się, że wydziela charakterystyczną woń; w rzeczywistości jest to zapach dwutlenku siarki, który powstaje w niewielkich ilościach, gdy siarka styka się z wilgotnym powietrzem.
_____Siarka jest niemetalem, jednym z tlenowców, tworzących grupę VIA (16) układu okresowego.
_____Istnieją trzy odmiany alotropowe siarki: rombowa, jednoskośna i bezpostaciowa. Jak wskazują te nazwy, dwie pierwsze odmiany są krystaliczne. Najtrwalsza, a więc i najpospolitsza jest odmiana rombowa. Siarka jednoskośna jest trwała tylko w przedziale temperatury 96-119°C. W temperaturze 119°C topi się, a poniżej temp. 96°C szybko przekształca się w odmianę rombową.
_____Siarka bezpostaciowa, czyli plastyczna, powstaje w wyniku szybkiego oziębienia stopionej siarki, np. przez wlanie jej do zimnej wody. Siarka bezpostaciowa nie tworzy kryształów; jest to miękka, plastyczna masa. Utrzymanie siarki w takiej postaci jest trudne, gdyż stopniowo powraca do trwalszej postaci rombowej.

Otrzymywanie

Najwięcej elementarnej siarki wydobywa się bezpośrednio z podziemnych złóż. Znaczne ilości siarki odzyskuje się z gazowych produktów ubocznych procesów rafinacji ropy naftowej i przeróbki rud.

Związki

_____Siarkowodór, H₂S, jest gazem o przykrym zapachu zgniłych jaj. Gaz ten otrzymuje się zwykle jako produkt reakcji siarczku żelaza z kwasem solnym:
FeS + 2HCl ---> H₂S + FeCl₂
(siarczek żelaza + kwas solny ---> siarkowodór + chlorek żelazawy)
_____Dwutlenek siarki, SO₂, jest stosowany jako środek bielący, odkażający, rozpuszczalnik i czynnik chłodniczy, przede wszystkim jako surowiec do produkcji kwasu siarkowego.
_____Dwutlenek siarki łatwo wiąże się z wodą, tworząc słaby kwas siarkawy, czyli kwas siarkowy (IV), H₂SO₃:
SO₂ + H₂O ---> H₂SO₃
_____Kwas siarkowy stosuje się do otrzymywania innych kwasów. Reaguje on z chlorkiem sodu, tworząc kwas solny:
2NaCl + H₂SO₄ ---> Na₂SO₄ + 2HCl
_____Kwas siarkowy reaguje z azotanem sodu (saletrą sodową), tworząc kwas azotowy:
2NaNO₃ + H₂SO₄ ---> Na₂SO₄ + 2HNO₃

Izotopy

_____Występująca w przyrodzie siarka jest mieszaniną izotopów 32 i 34, zawierającą ślady izotopów 33 i 36. Pozostałe izotopy są promieniotwórcze i wytworzone sztucznie.

Izotop	Rozpowszechnienie w przyrodzie	Okres połowicznego zaniku	Typ rozpadu
29S	_____	0,19s	ß+, p
30S	_____	1,18s	ß+
31S	_____	2,55s	ß+
32S	95,02%	_____	_____
33S	0,75%	_____	_____
34S	4,21%	_____	_____
35S	_____	87,2 dni	ß-
36S	0,02%	_____	_____
37S	_____	5,05min	ß-
38S	_____	2,84h	ß-
39S	_____	11,5s	ß-

---

[Właściwości] [Otrzymywanie] [Związki] [Izotopy]